Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29

（1）Y的元素符號是_____。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在①___個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是②____，鍵長較長的是③_____。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)Y。此反應的化學方程式是______________。

(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱：________________

（6）Y的最高價氧化物的水化物的酸性強于Z的理由是___________________

Answer 1

【答案】 S 2 H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y) [Ar]3d54s1 2CO+SO2=S+2CO2 在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強。 中心原子的價態(tài)越高，非羥基原子多，酸性強：高氯酸的非羥基氧原子是3，硫酸酸的是2，高氯酸中氯是+7，硫酸中硫是+6

【解析】結合元素的相關信息，首先判斷出元素種類，然后結合問題分析解答。

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，因此X是C；Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y是S；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z是Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29，因此質(zhì)子數(shù)＝53-29＝24，即W是Cr。則

（1）Y的元素符號是S；（2）CS2的分子中存在2個雙鍵，因此有2個σ鍵。氯元素的非金屬性強于S元素，則鍵的極性較強的是H－Cl，鍵長較長的是H－S；（3）Cr的原子序數(shù)是24，其基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d54s1；（4）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S，這說明SO2是氧化劑，因此CO是還原劑，被氧化為CO2，反應的化學方程式是2CO+SO2=S+2CO2；(5)根據(jù)氯氣能把硫化鈉中的硫置換出來，說明氯元素的非金屬性強于硫，實驗方案為：在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強；（6）中心原子的價態(tài)越高，非羥基原子多，酸性強：高氯酸的非羥基氧原子是3，硫酸的是2，高氯酸中氯是+7，硫酸中硫是+6，所以氯元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫的。