實驗室用不純的固態(tài)NaCl(內(nèi)含NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈的NaCl溶液.有下列操作可供選用:
①逐滴加鹽酸至溶液呈酸性
②煮沸
③加蒸餾水溶解
④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止
⑤加入稍過量的Na2CO3溶液
⑥加入稍過量的BaCl2溶液
⑦過濾


  1. A.
    ①②⑤⑥⑦③④
  2. B.
    ③④⑥⑤⑦①②
  3. C.
    ④③⑥⑤⑦①②
  4. D.
    ④③⑤⑥⑦②①
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?紅橋區(qū)二模)某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁(雜質(zhì)為Fe2O3)為原料,設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出):

(1)試劑X的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
,反應(yīng)I的離子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

實驗室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外,還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
.常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實驗名稱是
中和滴定
中和滴定

(2)按照方案設(shè)計,試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,以生成沉淀b[Fe(OH)3].從實際工業(yè)的角度,你認(rèn)為方案
方案一
方案一
更合理,理由是
步驟少,操作簡單
步驟少,操作簡單

(3)已知N為氨氣,實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實驗.

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
,裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng),防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng),防止分液漏斗堵塞

②若用此裝置制備N氣,若A中盛有濃氨水,則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的
C
C
(填字母序號).
A.生石灰    B.燒堿    C.膽礬    D.堿石灰
(4)若D中事先滴入少量酚酞,則C中液體呈
色,用離子方程式解釋原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3(無水)配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是:稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中,加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

(1)碳酸鈉溶液呈明顯的堿性,主要原因是(用離子方程式表示)                  。

當(dāng)用熱水溶解時堿性更強(qiáng)是因為                                                 。

(2)由于CO2溶在溶液中會影響pH值,為準(zhǔn)確滴定,終點宜選在pH值4—5之間,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用          。終點顏色變化是             。

(3)若達(dá)到滴定終點時,中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升,則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。

(4)若所稱取的Na2CO3不純,則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確,F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L,用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下,C1與C2的關(guān)系是(填“>”或“<”或“=”):

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時,則C1              C2

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時,則C1               C2

 

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