Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑
• B、濃H₂SO₄有強氧化性，常溫下不與Fe、Al發(fā)生反應
• C、金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
• D、將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,二氧化硫的化學性質,濃硫酸的性質

專題：元素及其化合物

分析：A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可以凈水；
B．濃硫酸常溫下能夠與鐵和鋁反應生成一層氧化物保護膜，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．金剛石主要成分為 C，所以一定條件下能夠與氧氣反應生成二氧化碳；
D．二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應，該反應不是可逆過程．

解答： 解：A．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附性，所以明礬可用作凈水劑，故A正確；
B．濃H₂SO₄有強氧化性，常溫下與Fe、Al發(fā)生反應生成了一層致密的氧化物保護膜，阻止了反應的繼續(xù)進行，不是不發(fā)生反應，故B錯誤；
C．金剛石為碳元素的單質，一定條件下能夠與氧氣反應生成二氧化碳，故C錯誤；
D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色，二氧化硫的褪色是暫時的，而將SO₂通入溴水，溴水與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，該反應不可逆，加熱后不會恢復，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽的水解原理及其應用、二氧化硫的化學性質、濃硫酸與鐵和鋁的反應等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、二氧化硫的化學性質，選項B為易錯點，注意濃硫酸在常溫下與鐵和鋁發(fā)生反應才出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象，不是不發(fā)生反應．