Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__________________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________(填序號(hào))；

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式___________，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

 

Answer 1

(1)（1分）(2)Na（1分）　c、d(2分)　

 

(3)Na2O2（1分）2Na2O2 +2H2O =4Na++4OH-+ O2↑(2分) (4)共價(jià)化合物（1分） 離子化合物

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息知，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T是氧元素；X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，則X是氮元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則Y是鈉元素；Z元素是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Z是Al元素。（1）T為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，故金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表，金屬之間的相互置換等，選cd；（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2，與水反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）T為氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是H2O2，屬于共價(jià)化合物，鋁元素與O元素形成的化合物是Al2O3，屬于離子化合物。

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系。