Question

【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
	向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液	前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
Ⅱ	向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液	80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色

(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整__________：

□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O

(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。

(3)關(guān)于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對反應(yīng)有催化作用。設(shè)計實驗 Ⅲ，驗證猜想。

① 補(bǔ)全實驗Ⅲ的操作：

向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 氫離子(或H2SO4)濃度越大，反應(yīng)速率越大 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體 加入草酸后，溶液迅速褪色

【解析】

酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，草酸有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此高錳酸鉀溶液會褪色，高錳酸鉀溶液褪色速率越快，反應(yīng)速率越快，從而得出外界條件對該反應(yīng)速率的影響。

(1)MnO中的Mn元素化合價從+7降低到+2，MnO作氧化劑，則H2C2O4作還原劑，其氧化產(chǎn)物為CO2。Mn元素化合價降低了5，C元素化合價從+3升高到+4，升高了2×1=2，根據(jù)得失電子守恒得：MnO和Mn2+前配2，H2C2O4前配5，CO2前配10，結(jié)合電荷守恒、溶液為酸性可知反應(yīng)物缺項為6H+，再結(jié)合原子守恒可知生成物H2O前配8，最終結(jié)果為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)對比實驗I、Ⅱ，高錳酸鉀的量相同，加入酸的量不同，總體積幾乎相同，則氫離子(或H2SO4)濃度不同，Ⅱ中氫離子(或H2SO4)濃度較大，反應(yīng)速率越快，所以結(jié)論為：氫離子(或H2SO4)濃度越大，反應(yīng)速率越大，故答案為：氫離子(或H2SO4)濃度越大，反應(yīng)速率越大；

(3)①根據(jù)控制變量法的原則，若要驗證Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，在控制其條件相同的條件下，加一組實驗Ⅱ的對比實驗，該組實驗中除其它步驟和實驗Ⅱ相同外，加入少量MnSO4固體，觀察實驗現(xiàn)象。因此操作為：向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液，故答案為：再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；

②若Mn2+對反應(yīng)有催化作用，加入草酸后，溶液迅速褪色，故答案為：加入草酸后，溶液迅速褪色。