Question

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：

 

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：

 

；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點

 

；C點

 

；
（4）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

分析：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離；
（3）B點溶液呈中性；C點反應(yīng)已進(jìn)行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．

解答：解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離，則電離方程式為MOH═M⁺+OH^-，故答案為：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進(jìn)水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；＞；
（3）B點溶液呈中性，溶液中存在c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），C點反應(yīng)已進(jìn)行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，應(yīng)存在c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
求得c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）≈0.05mol/L
故答案為：=；0.05．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個點的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，難度中等．