Question

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）CuCl₂的電離方程式為______，鐵粉投入后反應的離子方程式為______．
（2）原溶液中Cu²⁺的濃度為______mol/L．
（3）反應后測得Cl^-的濃度為______mol/L．
（4）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為______g．剩余的Cu²⁺的濃度為______mol/L．

Answer 1

（1）CuCl₂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；加入鐵粉發(fā)生置換反應生成Cu，發(fā)生離子反應為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.4mol/L，所以c（Cu²⁺）=0.2mol/L，故答案為：0.2；
（3）氯離子不參加反應，反應前后不變，c（Cl^-）=0.4mol/L，故答案為：0.4；
（4）由n=cV可知，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_反應=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
剩余的Cu²⁺的濃度為

0.1L×0.2mol/L-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故答案為：0.64；0.1．