Question

【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質。寫出有關反應的化學方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質是良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 CaCl2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ H2O Si3N4 2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O

【解析】根據陰陽離子的電子層結構相同，結合化合物中含有的電子個數判斷出X和Y，然后結合問題分析解答。

（1）融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，則X是Ca元素、Y是Cl元素，X與氫元素形成的化合物的化學式是CaH2，與水反應的方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，D的離子結構示意圖是，氧族元素中氧元素非金屬性最強，故氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強；（3）元素W與Cl同周期，其單質是良好的半導體材料，W是Si；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定，Z是N；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，硅的最高價是+4價，N的最低價是-3價，則其化學式是Si3N4；（4）元素R與Cl同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F2與NaOH溶液反應的產物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F元素為-1價，根據電荷守恒，還有NaF生成，根據元素守恒有水生成，反應離子方程式為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O。