Question

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：

X
	Y	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是 ． （填序號）
A.氫化物水溶液的酸性
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)�CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 若反應(yīng)中有6.02×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有g的CuO參加反應(yīng)．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIA族
（2）BC
（3）S2﹣＞Cl﹣
（4）3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2；4
【解析】解：短周期元素中，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，由元素在周期表中的位置，可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是6，則應(yīng)為S元素，可知Z為Cl，X為N元素．（1）Y為S元素，位于周期表第三周期第VIA族，所以答案是：第三周期第VIA族；（2）比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性、元素單質(zhì)相互置換等進(jìn)行判斷，氫化物酸性、獲得電子多少不能比較非金屬強(qiáng)弱，故選：BC；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑大�。篠2﹣＞Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣；（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子，則該氫化物為NH3 ， 該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)�CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一，則生成的氣體為氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 ， 若反應(yīng)中有6.02×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，消耗氧化銅為 =0.05mol，參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是0.05mol×80g/mol=4g，所以答案是：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2；4．