如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(　　)
A．若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛氯化鈣溶液,則C中溶液變渾濁
C．若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D
濃鹽酸與MnO2反應需要加熱,A錯誤;CaCl2不與CO2反應,B錯誤;氨水是弱堿,不與Al(OH)3反應,C錯誤;只有D正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，
原因是              （用離子方程式表示）。
（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由            。
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□      ="□" FeO42- + □Cl- + □   
“轉化”過程中實現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者        性的不同。
③結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產(chǎn)品用       溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中。如可制成高鐵電池， 電池反應為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O   3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 
放電時，正極反應為：            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯氣的制備實驗中，有位同學設計了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管。下列對其作用的敘述中正確的是(  )
A．防止氯氣造成大氣污染
B．使反應的氯氣循環(huán)使用
C．使燒瓶內(nèi)的壓強與大氣壓保持一致
D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是
A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （      ）
A．HCl　　　B．Cl2C．COD．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________
（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，
請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是

選項
甲
乙
丙
試管中現(xiàn)象
結論
A
稀硫酸
亞硫酸鈉
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
B
飽和食鹽水
電石
酸性 KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可發(fā)生氧化反應
C
醋酸
碳酸鈉
BaCl2溶液
變渾濁
醋酸酸性強于碳酸
D
濃氨水
生石灰
AgNO3溶液
無明顯現(xiàn)象
NH3與 AgNO3溶液不反應
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是
A．濃氨水與固體CaOB．FeS與稀硫酸
C．稀硝酸與銅片D．電石與水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案