【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.25℃時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4
D.pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

【答案】B
【解析】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯(cuò)誤； B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小于4，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）= = =5.5×10﹣4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基甲苯有領(lǐng)、間、對(duì)三種，其中對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備．一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾液分別用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱是 ， 其作用是
（2）過(guò)濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機(jī)層處于層（填“上”或“下”）放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ．
（3）上述新的試驗(yàn)方法中過(guò)濾的目的是 ， 濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是 ．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

催化劑

n（催化劑）

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

總產(chǎn)率
（%）

n（甲苯）

對(duì)硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

82.0

1.2

36.5

59.2

4.0

83.8

NaHSO4

0.25

46.3

52.8

0.9

92.8

0.32

48.0

51.7

0.3

95.0

0.36

45.0

54.4

0.6

93.9

催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 ， 此時(shí)若使用13.0g甲苯，分離出對(duì)硝基甲苯的質(zhì)量是g（保留一位小數(shù)）．
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是 ．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有（回答一條）
④對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：

密度/gcm﹣3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對(duì)硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴


其中，操作1的名稱為；操作2中需要使用下列儀器中的（填序號(hào)）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計(jì) D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態(tài)分析，下列說(shuō)法中正確的是

A. 16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質(zhì)量為20

C. 34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D. 2H＋核外電子數(shù)為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9×105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
下列判斷正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：
（1）合金A由和組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式： C→E；
D→F ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號(hào)）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（ ）

A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用蒸餾水洗凈

B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口

D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞

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