【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 糖類都是天然高分子化合物,組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C. 體積分?jǐn)?shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性,常用于醫(yī)療消毒
D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】D
【解析】
A、相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的才是高分子化合物;
B、與苯環(huán)相連的側(cè)鏈上第一碳上有氫就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
C、用于醫(yī)療消毒的酒精體積分?jǐn)?shù)為75%;
D、甲苯苯環(huán)上有三種氫,甲基上有1種氫,一溴代物有4種,2一甲基丁烷有1、2、3、4號(hào)碳上四種氫,一溴代物有4種;
A、相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的才是高分子化合物,而單糖、二糖均不是高分子化合物,故A錯(cuò)誤;
B、與苯環(huán)相連的側(cè)鏈上第一碳上有氫就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C、 體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性,常用于醫(yī)療消毒,故C錯(cuò)誤;
D、甲苯苯環(huán)上有三種氫,甲基上有1種氫,一溴代物有4種,2一甲基丁烷有1、2、3、4號(hào)碳上四種氫,一溴代物有4種,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是_____________。
(2)試劑a是____________,固體B是___________。(填化學(xué)式)
(3)加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)_________。
(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
③水和汽油的混合物 ④CCl4液體與甲苯液體的混合物
(已知CCl4與甲苯互溶,沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6 ℃)
(1)分離①、②的操作分別為________、________。
(2)分離③時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無需使用,這種儀器是________。
(3)上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有________和________(填序號(hào))。
(4)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
①第Ⅰ步操作的名稱是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響?________(填“有影響”或“無影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0;100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
a.T________(填“大于”或“小于”)100 ℃,判斷理由是________________________________。
b.溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
(1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖,Cu+的作用是____________,C2H4參與的反應(yīng)方程式 ______________ 。
(2) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g);ΔH= -1627 kJmol-1
① 其中被NO和O2氧化的NH3的比例 ________ 。
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過高的原因是________ 。
③ 氨氮比 n(NH3)/n(NO) 會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350 ℃時(shí),只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng) n(NH3)/n(NO) >1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大,主要原因是_________________________________。
(3) 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
① ClO2在酸性條件下穩(wěn)定,在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
② 某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí),隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是________;在pH約7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開始升高,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是
A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L-1
B. x的值為2.0
C. 當(dāng)pH=12時(shí),V值為20.4
D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
B. B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低
C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO-+8e-+2H2O==2CO2+7H+
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),理論上總共生成2.24LN2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是( )
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>
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