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已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是
A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+
B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D．當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移
D
根據(jù)反應式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應。所以在原電池中銅作負極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當于斷路，此時將不能構成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應式為Cu－2e－＝Cu2+，所以選項D正確。答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負），發(fā)生的反應類型為 ②    （填氧化或還原）反應， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H+移向  ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉變?yōu)?u>  ⑩    能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中(電解質溶液均為硫酸)，不能構成原電池的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) (　 　)

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設計了下列實驗。試回答下列問題：
（1）甲同學將鋅插入CuSO4溶液中，結果鋅片的表面析出一層紅色的物質，該反應的離子方程式為                                   。
（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應式為                             
（4）甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是               （填字母）。
A．只有甲同學B．甲和乙同學
C．乙和丙同學D．甲，乙和丙同學

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。該電池負極反應為
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液總反應式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列說法正確的是
A．Ag2O是正極， Zn是負極
B．Zn是正極，Ag2O是負極
C．工作時，電池負極區(qū)溶液PH增大
D．工作時，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列結論不正確的是
A．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（   ）
A．負極的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．負極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．標準狀況下，通入5.6 LO2并完全反應后，有0.50mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

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