下列比較中，正確的是（   ）
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0．2mol/L NH4NO3和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（NO）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2�、贜H4Cl�、跱H3·H2O�、蹸H3COONH4，其中c（NH）由大到小的順序是：①>②>④>③
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是
A．未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時(shí)，所得溶液的pH大于3小于5
C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
D．當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。
A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為       （填序號）。
A．9B．13 C．11～13之間D．9～11之間
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na＋）
                        c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)   ②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)   ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填寫下列空白
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號)________；
(2)若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________；
(3)則pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖像正確的是(填圖像符號)________；

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是
A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍
C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸
D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3
C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中c（H+）/c（CH3COOH）將變大
D．25℃時(shí)，pH＝3的某酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≥7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度（蔗糖相對分子質(zhì)量為342）                          
A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.02 mol·L－1D．0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純水在80℃時(shí)的pH                                                 
A．等于7B．大于7 C．小于7D．無法確定

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同步練習(xí)冊答案