15．下列試驗(yàn)中，所選裝置合理的是（　�。�
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選③B．用CCl4提取碘水中的碘，選②
C．實(shí)驗(yàn)室中蒸餾水的制取，選④D．粗鹽提純，選②和③

分析 A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層；
B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；
C．蒸餾水的制取，選擇蒸餾裝置；
D．粗鹽提純，需溶解、過濾、蒸發(fā)操作．

解答 解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，利用分液法分離，應(yīng)選③，故A正確；
B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則利用萃取原理分離，應(yīng)選③，故B錯誤；
C．蒸餾水的制取，選擇蒸餾裝置，則選④，故C正確；
D．粗鹽提純，需溶解、過濾操作，則選擇①和②，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法及原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氣（CO+H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．下圖是以天然氣為主要原料制備合成氣，并用合成氣生產(chǎn)甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及煉鐵的一種工藝流程：

（1）在用合成氣煉鐵的流程中，向燃燒室通入甲烷與氧氣的最佳體積配比V（CH4）：V（O2）為1：2．
（2）尾氣Y的成分與合成氣的配比有關(guān)，則合成二甲醚時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)可能有2CO+4H2=CH3OCH3+H2O、3CO+3H2=CH3OCH3+CO2．
（3）在催化反應(yīng)室中所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則低壓（填“高壓”或“低壓”）有利于合成氣的合成．
（4）以Cu2O/ZnO為催化劑，由合成氣合成甲醇可在一定溫度和壓強(qiáng)下自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在高溫、低壓條件下一定不能自發(fā)進(jìn)行．為探究合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號n（H 2）/n（CO）T/℃P/MPa
im12501
ii3T15
iiim2350P1
則T1=250，P1=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）寫出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱羧基；寫出B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式或（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合所給信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備  的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時(shí)間測得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關(guān)系正確為：②＞③＞①（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．經(jīng)測定某苯的含氧衍生物相對分子質(zhì)量為122．
（1）若該物質(zhì)分子中只含一個(gè)氧原子，則其化學(xué)式為C8H10O，如果其分子中沒有甲基，則它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生顯色反應(yīng)，如果其遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，則這樣的結(jié)構(gòu)共有9種．
（2）若該物質(zhì)分子中含有兩個(gè)氧原子，則其化學(xué)式為C7H6O2，其可能的結(jié)構(gòu)共有5種，其中用水能與其他同分異構(gòu)體區(qū)別出來的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．
某天然油脂A的化學(xué)式為C57H106O6，1mol該油脂在酸性條件下水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1．
（3）寫出B的分子式：C18H32O2；C的名稱是硬脂酸．
（4）油脂D在酸性條件下水解生成1mol甘油和3mol C，寫出油脂D在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式+3NaOH→C17H35COONa+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，對二甲苯的結(jié)構(gòu)產(chǎn)簡式為：，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
B．往溴水中通入SO2，可檢驗(yàn)SO2的還原性和漂白性
C．往溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水渾濁的氣體，該氣體一定是CO2
D．用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Y的價(jià)層電子排布式為3s23p5
B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C．第一電離能：Y＜Z
D．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物

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