【題目】常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.L1表示-lg與pH的變化關(guān)系

C.Kb(YOH)=10-10.5

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

【答案】A

【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。

A．曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-＜Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系，故B正確；

C．曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=1×10-10.5mol/L，則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5，故C正確；

D．a點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：a＜b，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說法不正確的是（ ）

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為10-4

C.水的電離程度：N＞M=P

D.M、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中，__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH為___。

（2）采用電化學法可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)溶液時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)式為___。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ·mol-1

則：CO2氣體與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)乙醇和液態(tài)水的熱化學方程式為___。

②如圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對該流程的分析，下列說法正確的是___。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置X中為了增強水的導(dǎo)電性，通常向其中加入少量Na2SO4或NaOH

C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學思想

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同

B.等物質(zhì)的量的CH5+和OH-所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列實驗操作或敘述正確的是___________（填字母）。

A. 向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終呈渾濁

B. 用金屬鈉檢驗無水乙醇中含有的少量水

C．除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D．向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色的三溴苯酚沉淀

E．用氨水洗去試管內(nèi)壁的銀鏡

F．證明氯乙烷分子中含有氯原子，可將氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G．乙醇與氫溴酸的反應(yīng)中斷裂了O－H 鍵

H. 甲醛與苯酚制取酚醛樹脂的反應(yīng)屬于聚合反應(yīng)

I．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面下

（2）化合物A（C4H8Br2）可由下列反應(yīng)制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，則A的結(jié)構(gòu)式不可能的是（______）

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO�，F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24 L

③

加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

__________

（3）試確定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判斷的理是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2會較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反應(yīng)②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：

(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是_________，被還原的元素是___________。

(2)標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________

(3)H2O2分解過程中，I－的作用是__________。

(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。

(5)H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：________，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子(HOO－)的作用。為了增強其漂白效果，應(yīng)選擇在____（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。

(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應(yīng)方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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