【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

①.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4的數(shù)目為0.2NA

④.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑤.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

【答案】B

【解析】不正確,因?yàn)槿芤旱捏w積不知道,無法計(jì)算離子數(shù)目;②.由0.2 g H28.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量==29.2。根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在相同條件下,不同氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍,該項(xiàng)是正確的;③因?yàn)樵谒芤褐袖@根會(huì)水解,所以100 mL 2.0 mol·L1 NH4Cl溶液中含有NH4 的物質(zhì)的量小于0.2mol,數(shù)目小于0.2NA,該項(xiàng)不正確;④.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO,N元素的化合價(jià)由+4降到+2,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA是正確的;⑤乙烯和丁烯的最簡式相同,都是CH2,所以21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為=1.5mol,所以碳原子數(shù)目為1.5NA是正確的;⑥.56 g鐵片的物質(zhì)的量為1mol,投入足量濃H2SO4中,如果溫度為常溫,則發(fā)生鈍化,鐵不能完全被氧化,無法計(jì)算生成SO2分子數(shù);如果在加熱條件下,鐵可以全部被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移電子3mol,則可以生成1.5molSO2分子,即生成1.5NA個(gè)SO2分子,所以該項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】化學(xué)材料的研發(fā)和使用,為開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答:

(1)太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑,基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________。

(2)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳鎳[Ni(CO)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-25,沸點(diǎn)43。不溶于水易溶于乙、乙醚、苯、四化碳等有機(jī)溶劑,四基鎳的晶體類型是_________,寫出種與體等電子體的化學(xué)式___________________。

(3)化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F,生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+離子己知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。

(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化、硒化、硫化鋅薄膜電池等。

砷和稼的第一電離能關(guān)系為:As_____Ga(填“>”、“<”或“=”)

SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,鋅離子的配位數(shù)是______。

己知此晶胞立方體的邊長為a pm ,晶體的密度為ρg/cm3則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是

A. 原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等

B. 原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等

C. 短周期中,原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加

D. 原子序數(shù)為16,核外電子數(shù)也為16的原子,其質(zhì)量數(shù)為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是

①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工藝流程簡化示意圖如下:

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對(duì)分子質(zhì)量是89,針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。

(3)請(qǐng)寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。該反應(yīng)的基本類型是_____________。

(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。

(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于___________×100%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族,Y、Z位于同周期且相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11,X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物是大氣污染物之一

B. XY、Z的離子半徑逐漸增大

C. X的最高價(jià)氧化物的水化物能分別與YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

D. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是(  )

A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

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