【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A. pH7的溶液 B. c(H+)c(OH) 的溶液

C. pH7的溶液 D. c(H+)c(OH) 的溶液

【答案】B

【解析】

試題溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,則溶液為酸性,選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:

1直接熱分解法制氫

某溫度下,2H2O(g)2H2(g)+O2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______

2乙醇水蒸氣重整制氫

反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下,1所示反應(yīng)每生成1molH2(g),熱量變化是62kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________

3水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0

在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO0.1molH2O(g)在圖中G點(diǎn)對應(yīng)溫度下,反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中BE兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TBTE,TB_____TE(“>”“<”“=”)

③經(jīng)分析,A、E、G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃),其原因是A、E、G三點(diǎn)對應(yīng)的_________相同。

④當(dāng)T℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)1.0molCO2x molH2,為使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,x應(yīng)滿足的條件是______。

4光電化學(xué)分解制氫

反應(yīng)原理如圖3鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-4eO22H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。

5Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2CuH2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3,則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A.2

B.3

C.4

D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,一定不屬于天然高分子化合物的是

A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將單質(zhì)Fe、CuFeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。

(1)充分反應(yīng)后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有_______________。

(2)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3,則還含有________________,一定沒有________________。

(3)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)有較多Cu2和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液Fe2+H2O22H+==Fe3+2H2O

B. 明礬溶液中加過量氫氧化鋇溶液:Ba2+SO== BaSO4

C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液HSOOH== SOH2O

D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生CO2H+==CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v(NO2)=v(N2O5) d.氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v=k·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v=k·p(NO)·p(CO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp__________(用k、k表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__________。

②M點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):______________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象

左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡,連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中,陽離子均向右側(cè)移動(dòng)

B. 實(shí)驗(yàn)中,左側(cè)的銅被腐蝕

C. 實(shí)驗(yàn)中,左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2

D. 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中,均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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