【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是 ． （填序號(hào)）
a．純鐵硬度比生鐵高 b．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 所形成該分散系的微粒粒度范圍是 ．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>

【答案】
（1）bde
（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；1﹣100nm
（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）氧化；水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物
【解析】解：（1）a．合金的硬度比各成分金屬的大，故A錯(cuò)誤；b．純鐵不能形成原電池，生鐵含碳量高，容易形成原電池，腐蝕速率快，故B正確；
c．不銹鋼含有的金元素有鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，故錯(cuò)誤；
d．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；
e．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故E正確；
故選：bde；（2）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， 氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1﹣100nm，
所以答案是：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；1﹣100nm；（3）FeC13溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵了氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
所以答案是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）高鐵酸鈉具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，生成的三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
所以答案是：氧化性；水解生成的 Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

該反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)樗嵝?/span>H2SO4>H2S

B

向氯化鈣溶液中通入CO2，未出現(xiàn)白色沉淀

CO2過量，生成碳酸氫鈣

C

用激光筆照射向硅酸納溶液中滴入幾滴稀鹽酸，有丁達(dá)爾現(xiàn)象

生成了硅酸膠體

D

向某溶液中先滴加氯水再滴加KSCN，溶液變紅

溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍

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【題目】下列關(guān)于鈉的說法不正確的是

A. 金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B. 鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C. 鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中

D. 將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是

A. U形管內(nèi)紅色褪去

B. 試管內(nèi)溶液變紅

C. 氣球a變癟

D. U形管水位d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n= ， FeO4n﹣ 中鐵元素的化合價(jià)為 ．
（2）根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n﹣能和下列（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A.KMnO4
B.SO2
C.H2S
D.O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A.裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B.裝置②可用于干燥、收集NH3 ， 并吸收多余的NH3
C.裝置③可用于制備并收集少量NO2
D.裝置④可制得金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)的X固體宜選用（填序號(hào)）．
a．消石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為 ．
（2）為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置如圖3（填序號(hào)）進(jìn)行連接．
（3）裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣．
①實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子；
②實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境 ．
（4）可用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：裝置A與裝置B相連，打開a，關(guān)閉b，開始實(shí)驗(yàn)，使三頸瓶?jī)?nèi)充滿NH3 ． 將吸有2mL H2O的膠頭滴管塞進(jìn)頸口1，通過頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中．打開b，關(guān)閉a，擠壓膠頭滴管，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2．該圖中點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．

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