Question

（2007?汕頭二模）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①A族元素的價電子數(shù)

2

．
②第3周期元素的最高化合價

+7價

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①Z的最高價氧化物對應的水化物的電子式為

，M的最高價氧化物的晶體類型為

原子晶體

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學鍵類型為

離子鍵，共價鍵

，B的化學式為

NaClO

．
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為

SiO₂+2C

△   .

Si+2CO

．

Answer 1

分析：（1）①價電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，根據(jù)族序數(shù)確定價電子數(shù)；
②元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，元素的化合價最高的為最外層電子數(shù)最多的；
③核外電子數(shù)相同，則核內質子數(shù)越多，對核外電子的吸引程度越大，半徑越�。�
（2）①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，二氧化硅屬于原子晶體；
②次氯酸根水解顯堿性，使水的電離程度增大，氫氧化鈉屬于堿，對水的電離起抑制作用；
③工業(yè)上用焦炭高溫下還原二氧化硅來制備硅．

解答：解：（1）①價電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故第ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，故答案為：2；
②元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，第3周期元素氯的最高化合價為+7價，故答案為：+7價；
③核外電子數(shù)相同，則核內質子數(shù)越多半徑越小，故答案為：a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）；
（2）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為S，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，
①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為：，二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：，原子晶體；
②由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A為氫氧化鈉，B為次氯酸鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵； NaClO；
③工業(yè)上用焦炭高溫下還原二氧化硅來制備硅，方程式為：SiO₂+2C

△   .

Si+2CO，故答案為：SiO₂+2C

△   .

Si+2CO．

點評：本題是一道有關元素周期律和元素周期表知識的題目，考查角度廣，難度較大．