Question

【題目】反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示，正確的是( )

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 可以用B、C、D表示反應的速率，且數(shù)值相同

C. 在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

Answer 1

【答案】D

【解析】A、A是固體物質，固體的濃度是一個常數(shù)，不能用濃度的改變來計算化學反應速率，選項A錯誤；B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，選項B錯誤；C、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3 mol/(L·min)，不是2min末的即時速率，選項C錯誤；D、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，選項D正確。答案選D。