19．下列說法中正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4L
B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4mol/L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約為22.4 L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

分析 A、氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)．

解答 解：A、氣體摩爾體積只適用于氣體，而標(biāo)況下，水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積一定為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故1mol氫氣和氧氣的混合氣體在標(biāo)況下的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，在標(biāo)況下，氣體摩爾體積一定為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)之間的關(guān)系，難度不大，注意狀態(tài)對氣體摩爾體積數(shù)值的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時(shí)分離出乙酸乙酯等．
（3）若用圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：原料來不及反應(yīng)就被蒸出，溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)，冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了等．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問題．現(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：
同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）
4077.8100280.2100
6092.3100387.7100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
（說明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填編號），為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h       B．80℃，2h       C．60℃，4h       D．40℃，3h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把鋁、鐵混合物1.1g溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．
（3）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法中正確的是（　　）
A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)
B．隨著電解進(jìn)行，KOH溶液濃度會(huì)逐漸減小
C．當(dāng)陽極有0.1mol I-放電時(shí)，陰極生成6.72LH2
D．a電極反應(yīng)式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．分子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu2+基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化方式為sp3．
（3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制備過程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，剛開始時(shí)看到現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；繼續(xù)滴加氨水，又看到藍(lán)色沉淀消失，變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）；再加入無水酒精又看到的現(xiàn)象是
析出深藍(lán)色晶體，無水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合銅在水中的溶解度，便于結(jié)晶析出． 如果把酒精蒸汽通過盛有灼熱氧化銅的直玻璃管，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知Zn（OH）2與A1（OH）3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于過量的氨水中，而Al（OH）3卻不能．則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．A1Cl3、NH3•H20B．ZnCl2、NH3•H20C．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．ng SO2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{64m}{n}$B．$\frac{32m}{n}$C．$\frac{n}{32m}$D．$\frac{n}{64m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制．
（4）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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同步練習(xí)冊答案