已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。填寫下表的空白:

化學(xué)反應(yīng)方程式(例子)
 		能量轉(zhuǎn)化形式
 
①
 		由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
 
②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
 		 
 
③CaCO3CaO+CO2↑
 		 
 
 
上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)　。 

①2H2+O22H2O(答案合理即可)　②放電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能�、塾蔁崮苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能�、佗�(每空2分)

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1．47
2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2．38
1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
 
請回答：
（1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。
②若t4時降壓， t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
（6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________
(2)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414.4
615.3
347.4
435.3
 
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)           △H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)             △H2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)    △H3
請回答下列問題：
（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=                  。
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)過相同時間測得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：
①△H3______0  (填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是                                      。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為K1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當(dāng)時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。

pH

 


（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出1個）                           。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是        。
A．NH4Cl       B．Na2CO3       C．HOCH2CH2OH      D．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧
化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______________________。
(2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)
(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①__________________；  ②_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個重要的化工反應(yīng)。常用來生產(chǎn)液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式____________________。

（熱量用E1、E2或E3表示）。該圖中的實線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為__________摩爾/(升?秒)。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是_____（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3NH4++ NH2－，某溫度時，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：_______
（4）工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是

A．c(NH4+)/c(NH3?H2O)  B．c(NH3?H2O)/c(OH-) 
C．c(H+)/c(NH4+)  D．c(OH-)/c(H+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
 
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成          而使Cu2O產(chǎn)率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H = -akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H = -bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H = -ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                                        。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為             。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
   △H >0
水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。
序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
 
下列敘述正確的是         （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等。
（1）有機顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－94kJ·mol－1；
②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)  ΔH2＝－1124kJ·mol－1
③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝                 kJ·mol－1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：           ；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有 　 個峰。
已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。
（3）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH="b" kJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 

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