某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置.
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(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:
 

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 

(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:
 
,D:
 

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B:
 
,D:
 

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)提示SO2有較強的還原性.
 
分析:(1)使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子,使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強,保證液體順利流出;
(2)實驗室制備氯氣發(fā)生的化學反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;
(3)二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,都能夠使品紅褪色;
②SO2的漂白具有可逆性,次氯酸的漂白不可逆;
(4)氯氣具有較強的氧化性,二氧化硫具有較強的還原性,在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
解答:解:(1)塞子沒有取下來,打開活塞時,空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部,造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強,液體無法流出,
故答案為:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來; 
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每有4mol HCl參與反應(yīng),被氧化的氯化氫是2mol,即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的50%,6 molHCl參加反應(yīng)被氧化的氯化氫是3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA=3×6.02×1023,
故答案為:3×6.02×1023;
(3)①SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色,
故答案為:品紅褪色;品紅褪色;
②SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色;次氯酸的漂白不可逆,加熱時,不能恢復紅色,
故答案為:褪色的品紅又恢復成紅色;無明顯現(xiàn)象;
(4)氯氣具有較強的氧化性,二氧化硫具有較強的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時,品紅溶液并不退色,
故答案為:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
點評:本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì),題目難打中等,注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì),明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計如下實驗裝置.
 
(1)寫出儀器①的名稱:
酒精燈
酒精燈

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,化學反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
該反應(yīng)中的還原劑是
HCl
HCl
(填化學式),若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
3NA
3NA
;
(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B
褪色的品紅恢復紅色
褪色的品紅恢復紅色
,D
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后漂白性肯定會增強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未退色.請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(用化學方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置.

(1)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
B:
品紅褪色
品紅褪色
,D:
品紅褪色
品紅褪色

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:
B:
由無色變?yōu)榧t色
由無色變?yōu)榧t色
,D:
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象

(2)實驗中NaOH溶液的作用是:
吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染大氣
吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染大氣
.寫出Cl2通入NaOH溶液中的化學方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

I.氮是動植物生長不可缺少的元素,含氮化合物是重要的化工原料,研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)下列過程沒有起到氮的固定作用的是
 
(填選項).
A.N2與O2反應(yīng)生成NO    B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C.N2和H2在一定條件下合成氨D.豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
(2)實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的
 
(填選項)制取氨氣.
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寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 
,檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
 

II.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置.
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(1)實驗中用裝置E制備Cl2,該反應(yīng)的化學方程式為:
 
;若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 

(2)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是:B
 
,D
 

②停止通氣后,再將B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別是:
B
 
,D
 

(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定  會更強.他們將制得的SO2和Cl2接l:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響.
(1)為達到本實驗目的其裝置連接順序為:
a連
 
 
 

(2)連接好裝置后的下一步操作是
 

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
加入的試劑 H2的體積(相同條件下) 反應(yīng)時間 反應(yīng)速率
1mol/L硫酸 10mL t1 v1
4mol/L硫酸 10mL t2 v2
該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是:v1小于v2,其定量依據(jù)是
 

(5)另有一組同學測定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

 時間(min)  0  1  2  3  4  5  6  7  8
 硫酸濃度(mol/L  4.0  3.8  3.5  3.1  2.6  2.2  1.9  1.8
請在右邊給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖象.
請解釋0到4mim時該化學反應(yīng)速率隨時間變化的原因:
 

(6)除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率外,還可能有的實驗測定方案有:
 
(任寫一種).
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