下列反應(yīng)中，1mol H2O得到1mol e-的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

②室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，。

③Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電解精煉銀時(shí)，粗銀做 極(填“陰”或“陽(yáng)”)，電解質(zhì)選用________溶液，陰極電極反應(yīng)為 。

(2)在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3) 煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

(1) 配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤-F填寫(xiě)）_____________。

(2) 配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Na是一種非常重要的金屬單質(zhì)。

（1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是( )

A．鈉的還原性很強(qiáng)，只能以化合態(tài)存在于自然界

B．鈉質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中

C．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

D．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

（2）在試管內(nèi)注入煤油和FeSO4溶液，靜置后將一塊鈉投入試管中，則鈉落在 （a、b、c）處，請(qǐng)一步寫(xiě)出發(fā)生的相應(yīng)總離子反應(yīng)方程式為 。

（3）將少量的Na投入到飽和NH4Cl溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生的兩種氣體為 和 （填化學(xué)式）。請(qǐng)一步寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）將少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，請(qǐng)一步寫(xiě)出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。

（5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向該溶液通入標(biāo)況下2.24LCO2請(qǐng)一步寫(xiě)出相應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ =BaCO3↓＋H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．將0.2 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Fe3＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋6OH－ =2Fe(OH)3↓＋4BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g·L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式） 。

FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;

（2）配平該反應(yīng)的方程式：

FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2Mg＋CO2 2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純減煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。請(qǐng)回答：

（1）在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中，Cr的化合價(jià)為_(kāi)__________。

（2）濾渣2的成分為_(kāi)____________。

（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是_________。

（4）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：

加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于________________mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫(xiě)出酸性條件下CrO42-與綠鞏在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液w、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是( )

A．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊

C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

D．硅酸鈉可用于制備木材防火劑

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