Question

（2012?成都模擬）對(duì)于反應(yīng)2Mn

O

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+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）

• A．該反應(yīng)氧化劑是H₂C₂O₄
• B．反應(yīng)中1mo1Mn

  O

  - 4

  得到5NA個(gè)e-
• C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn²⁺
• D．MnSO₄可以作該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

分析：A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
B．根據(jù)化合價(jià)的變化確定得到電子數(shù)；
C．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D．硫酸錳能加快反應(yīng)速率，且沒(méi)有強(qiáng)氧化性．

解答：解：A．該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，所以高錳酸根離子得電子化合價(jià)降低作氧化劑，碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)→+4價(jià)，所以草酸失電子化合價(jià)升高作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₄^-→Mn ²⁺，一個(gè)高錳酸根離子失去5個(gè)電子生成錳離子，所以1mol高錳酸根離子得到5N_A個(gè)電子，故B正確；
C．該反應(yīng)中高錳酸根離子是氧化劑，則高錳酸根離子對(duì)應(yīng)的錳離子是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．硫酸錳能加快反應(yīng)速率，且沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以能作該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意草酸中碳的平均化合價(jià)是+3價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．