17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

分析 A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于氨水；
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ，還原性Fe2+＞Br-，所以亞鐵離子先被氧化，1mol亞鐵離子被氧化需要0.5mol氯氣，2mol溴離子被氧化需要1mol氯氣，所以二者恰好完全反應生成鐵離子、溴和氯離子；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于氨水，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ，還原性Fe2+＞Br-，所以亞鐵離子先被氧化，1mol亞鐵離子被氧化需要0.5mol氯氣，2mol溴離子被氧化需要1mol氯氣，所以二者恰好完全反應生成鐵離子、溴和氯離子，離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質性質是解本題關鍵，注意生成物還與反應物的量有關，易錯選項是C，注意C選項中離子反應先后順序及反應物量之間關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．往含相等物質的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質的量（Y）的關系示意圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．（水的密度可視為1g/cm3）（要求有計算過程．）

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5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，經(jīng)10min后反應達到平衡，測得C（SO3）=0.004mol/L
（1）SO2的轉化率為80%，若在原平衡的基礎上再加入0.05molSO2、0.03molO2達到平衡時，SO2的轉化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO2表示該反應的反應速率為4×10-4mol/（L．min）
（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比2：3（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）66.7%
（5）平衡常數(shù)K=16000；升高溫度K將減小（填增大、減小或不變）；假如某時刻時SO2為0.02mol，該反應向正向（填正向、逆向或不）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置蒸發(fā)、結晶制取粗鹽		B．
用裝置加熱熔融NaOH固體
C．
用裝置除去CO2中的少量HCl		D．
用裝置進行萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子　③13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質的量：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　�。�
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D是鹽酸、硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氧氧化鋇溶液中的其中一種．為了確定它們，現(xiàn)進行如下實驗．
（1）不做任何實驗，就可確定A．
（2）將其余四種溶液分別取少量于四支試管中，將A滴入其中，發(fā)現(xiàn)B中無明顯現(xiàn)象．
（3）再將剩余三種溶液分別取少量于三支試管中，將B滴入其中，C中出現(xiàn)氣泡，D中無明顯現(xiàn)象．
由此可知：A是CuSO4，C是Na2CO3．（填化學式）
寫出反應的離子方程式：B+C：CO32-+2H+=H2O+CO2↑  A+D：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓   B+D：OH-+H+=H2O．

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6．下列物質種類中，前者包含后者的是（　　）
A．混合物　溶液B．電解質　化合物C．濁液　膠體D．單質 化合物

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7．下列實驗方案可行的是（　　）
A．檢驗NH4+時，加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍，則可證明原溶液中含有NH4+
B．檢驗SO42-時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，則可證明含SO42-
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