【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

A. 若X點P的體積分數(shù)40%，Y點P的體積分數(shù)小于40%，X點P的含量高，P為生成物，產(chǎn)率越大，平衡常數(shù)越大，兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，故A正確；

B. 溫度為T1時，設(shè)N的變化量為xmol，根據(jù)反應(yīng)：

M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)

初始（mol）：1 2 0 0

變化（mol）： x

平衡（mol）： 2-x

溫度為T1時，X點P的體積分數(shù)==40%，解得x=1.6mol。

N的平衡轉(zhuǎn)化率為==80%，平衡常數(shù)K=4，故B錯誤；

C. 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強不影響平衡移動，不能做為達到平衡的判斷依據(jù)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，增大壓強，反應(yīng)速率加快，但壓強不影響平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，T2> T1，降低溫度P的體積分數(shù)減少，反應(yīng)向逆向進行，即放熱的方向進行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）

A. 水電離的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 無色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol ，同時生成n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成

D.單位時間內(nèi)生成的同時，生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固氮作用有3種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時，向的恒容密閉容器中充入和，10s時反應(yīng)達到平衡。

反應(yīng)

大氣固氮

溫度/℃

27

2260

K

1

下列說法正確的是( )

A.大氣固氮反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.10 s末，的轉(zhuǎn)化率約為

C.10 s內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為

D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br

香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________

a. C中核磁共振氫譜共有8種峰

b. A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)

c. 1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

d. B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。

（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。

（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應(yīng)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：

(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍色溶液。

① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結(jié)果）

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