5．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式．
（1）CaCl2（HCl）試劑CaCO3固體離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3溶液離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（3）O2（CO2）試劑NaOH溶液離子方程式2OH-+CO2═H2O+CO32-．

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，所以可以用碳酸鈣除雜；
故答案為：CaCO3固體；　CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；
故答案為：飽和NaHCO3溶液　HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH-+CO2═H2O+CO32-，所以可以用NaOH溶液除雜；
故答案為：氫氧化鈉溶液　2OH-+CO2═H2O+CO32-．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意除雜不能夠引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以銅、硫酸、水、空氣等為原料，可用多種方法制取CuSO4．
（1）試設(shè)計兩種制取CuSO4的途徑（用化學(xué)方程式表示）：
①Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
（2）從“綠色化學(xué)“角度（環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益）考慮，大量制取CuSO4最宜采用上述哪種方法？請選擇并說明原因：乙，無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
C．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反應(yīng)原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某學(xué)生為了模擬上述實(shí)驗(yàn)，在體積為10L的密閉容器中充入一定量的SO2與O2并用氣體傳感器測得不同時刻的SO2與O2的濃度如下表：
時間/min024681012
c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
試回答：（1）該反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為37.354kJ；
（4）為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是c（填字母）；
a．在容積不變的情況下充入SO2      b．使用更高效的催化劑
c．在容積不變的情況下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高溫度
（5）硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，試判斷此反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，其依據(jù)是△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將一塊金屬鈉投入到50mL CuCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先增多后減少．反應(yīng)最終收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時得到12.7g沉淀．再將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，又發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量減輕了7.8g．求：
（1）所投入金屬鈉的質(zhì)量．
（2）原溶液中Cu2+．Al3+兩種離子物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式：
（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2CO3，
（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH4）2SO4，
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO3，
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4，
（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）2．
（6）Fe2（SO4）3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Fe2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只寫計算式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案