Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，33.6LCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、1molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C、由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2N_A
• D、熔融狀態(tài)下1molNaHSO₄中陽(yáng)離子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷．
B、NO₂與H₂O發(fā)生歧化反應(yīng)，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、由CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個(gè)氧原子，N_A個(gè)分子物質(zhì)的量為1mol；
D、熔融硫酸氫鈉中電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答： 解：A、常溫下，題中條件無(wú)法計(jì)算33.6L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂與H₂O發(fā)生歧化反應(yīng)，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故1molNO₂轉(zhuǎn)移

2

3

mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、由CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個(gè)氧原子，N_A個(gè)分子物質(zhì)的量為1mol，由CO₂和O₂組成的混合物中共有個(gè)N_A分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1mol熔融硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，即陽(yáng)離子為N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．