【題目】114號元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是

A. Fl的原子核外有114個電子B. Fl是第七周期第IVA族元素

C. Fl單質可能是半導體材料D. Fl的原子半徑大于同主族其他元素

【答案】C

【解析】

114號元素的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，結合元素周期律解析。

A、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Fl的原子核外有114個電子，故A正確；

B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正確；

C、半導體，指常溫下導電性能介于導體與絕緣體之間的材料。同主族從上往下金屬性增強，所以Fl在同主族元素中金屬性最強，Fl是金屬，是導體，故C錯誤；

D、從主族從上往下原子半徑逐漸增大，所以Fl的原子半徑大于同主族其他元素，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是最重要的金屬之一，鋁及其化合物在生活中有廣泛的用途。

(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，而納米鋁粉在空氣中能自燃，從影響反應速率的角度分析其原因是________。

(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳。

①該反應的化學方程式為_________________。

②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同時產(chǎn)生無色無味的氣體。該反應的離子方程式是_____________，該反應中還原劑是___________。

(3)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學式)。

②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+)，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開)，電解總反應方程式為4NaAlO2＋10H2O4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法中，不正確的是

A.與其他分散系的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

B.分散質粒子直徑在10-9～l0-7 m之間

C.分散質粒子能穿過濾紙

D.屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是

A.燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿B.BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是電解質

C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸D.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率快慢的因素是

A、溫度 B、濃度 C、催化劑 D、反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構化學從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質。

（1）下列說法正確的是 ______（填字母）。

A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C

B、一個尿素（CO(NH2)2）分子中含1個π鍵和7個σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為____（用文字描述）。

（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結晶，析出藍色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測得剩余固體質量始終保持為23.2g，進一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結構比較穩(wěn)定），推測其合理的化學式可以表示為______。

（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水水解產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關說法正確的是

A. S2Cl2晶體中存在離子鍵

B. S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導電

C. S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D. S2Cl2與水反應后生成的氣體難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則 M 離子可能為 ( )

所含離子

NO3－

SO42－

H+

M

濃度/(molL－1)

2

1

2

1

A.Cl－B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

(1)該反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變 C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質的量相等 E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。

II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質溶液，將其設計為原電池，則

(1)其正極電極方程式為___________。

(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____ L 。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）

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