Question

【題目】已知A—O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質的元素位于周期表位置________________�；�合物C電子式為____________。

⑵J的熔沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義�，F(xiàn)在常利用反應（方程沒配平）來處理M。當轉移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是_______L。

Answer 1

【答案】第三周期第II A族 水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 4NO＋5O24NO＋6H2O Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 2.24

【解析】

B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，說明B是Mg。D是一種離子化合物，且D是由Mg元素和A組成，而鎂的化合價是＋2價，又因為D中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。所以A的化合價是－3價，只能是N元素，即D為Mg2N3，A為N2。C為淡黃色固體化合物，C是Na2O2，則單質H為O2，G為NaOH，J為H2O。觀察I→M，可以推測，I為NH3，L為NO，M為NO2，N為HNO3，O為Cu(NO3)2，F為NH4NO3，K為NaNO3。

（1）單質B是Mg，Mg元素位于周期表第三周期，II A族；C為Na2O2，其電子式為；

（2）J為水，水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強，故水的熔沸點比H2Se的熔沸點高；

（3）I為NH3，H為O2，L為NO，J為H2O，則該反應的化學方程式為：4NO＋5O24NO＋6H2O；

（4）D為Mg3N2，該化學方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（5）M為NO2，1mol NO2變?yōu)?/span>N2，需要轉移4mol e-，則轉移0.4mol e-消耗0.1mol NO2，即2.24L（標況）。