向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反應(yīng)完全的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量為1：2，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨．
解答： 解：NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)物NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，
故答案為：NH4++Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)用量的關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項(xiàng)）美國《科學(xué)》雜志曾報(bào)道：在40G Pa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　　）
A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料
C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含2 mol C-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K1═
 
═0.36mol?L-1?S-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k2，則k1
 
k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是
 
．
A．降低溫度    　　　　　B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大
C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為
 
．
A．平衡狀態(tài)      　　  B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     D．無法判斷
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式默寫
（1）單質(zhì)鉀與水反應(yīng)
 

（2）氧化銀分解反應(yīng)
 

（3）乙醇與金屬鈉反應(yīng)
 

（4）乙醇在銅或銀做催化劑下氧化
 

（5）苯和液溴反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖中的
 
（填序號(hào)），其中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 
．
    A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價(jià)鍵　　 E．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某離子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X，Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是重要的金屬元素，用途極廣．
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對(duì)環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑．工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
 Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol，則a=kJ/mol．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1000 1115 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)v正
v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過l0min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
；
A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積
（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)．已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是
 
．
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液
D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是
 
，1mol化合物I完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、發(fā)酵粉能使烘焙出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉
C、針對(duì)甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)
D、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不是碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?/span>

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同步練習(xí)冊(cè)答案