【題目】課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論正確的是

A. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置

B. 實驗探究中，活潑性強的金屬做正極，活潑性弱的金屬做負極

C. 上圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，導線中會產(chǎn)生電流

D. 上圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

【答案】C

【解析】

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯誤；

B．原電池由兩個電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成，橙汁顯酸性，活潑性強的金屬做負極，活潑性弱的金屬做正極，故B錯誤；

C．圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，鎂和橙汁能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，則導線中會產(chǎn)生電流，故C正確；

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，鋅易失電子而作負極，銅作正極，原電池放電時，電子由負極鋅片通過導線流向銅片，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為Cu－Zn原電池示意圖，下列敘述正確的是

A. 鋅為負極，發(fā)生還原反應

B. 銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C. 電子由銅片通過導線流向鋅片

D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.常溫下pH＝13的無色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

B.與金屬鋁反應有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是(　　)

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖如下，試推斷各物質(zhì)(填化學式)

A _________ B__________C _________ D___________

F__________ G___________J__________ I___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是(　　)

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成＋2價陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑。實驗室利用與甘氨酸制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是________。

（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。

（3）向溶液中加入溶液可制得，該反應的離子方程式為________。

（4）過程I加入檸檬酸促進溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，pH過高導致產(chǎn)率下降其原因是________；

②檸檬酸的作用還有________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。

（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_______％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應

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