下列物質(zhì)：①Na  ②Br2③Ba（OH）2  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧鹽酸  ⑨H2SO4  （用序號(hào)填寫(xiě)，全對(duì)才給分）屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足該該條件的為：③Ba（OH）2 ⑦NaCl ⑨H2SO4；
非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，滿足該條件的有：④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖，
故答案為：③⑦⑨；④⑤⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下純水中c（H+）=10-6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�
A、2：99B、1：1
C、1：99D、1：100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，水就可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．如圖1是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
 
性，水分子中氧原子的雜化方式為
 
．
（2）參照熱冰的圖示，以一個(gè)水分子為中心，畫(huà)出水分子間最基本的連接方式（用結(jié)構(gòu)式表示）．
（3）固體二氧化碳外形似冰，受熱氣化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”．根據(jù)如圖2干冰的晶胞的結(jié)構(gòu)回答：
①一個(gè)晶胞中有
 
個(gè)二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化學(xué)鍵類型與數(shù)目有
 
；在干冰中CO2的配位數(shù)是
 
．
②其堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有（答一種即可）
 
，其空間利用率為
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出N基態(tài)原子的原子軌道表示式
 
，
如圖原子軌道表示式不能作為N基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合
 
．（填序號(hào)）．

（5）第三周期中第一電離能最大的是
 

（6）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則該元素的質(zhì)子數(shù)是
 
，1mol的 X（NH3）4Cl2中含有的δ鍵的有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
 
．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)
F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水，馬上可以看到白色沉淀
I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是
 
．
A、CH3CH3           B．CH3COOH
C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）CH3COOCH3屬于哪一類物質(zhì)
 
寫(xiě)出其官能團(tuán)的符號(hào)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟工業(yè)燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

（1）寫(xiě)出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8g SO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的s熱化學(xué)方程式
 
．
（3）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②t1時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線圖正確的是
 
（填序號(hào)）．

（4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3-的特征反應(yīng)．寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列各題要求作答．
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體
 
；
②氧化銅溶于稀硫酸中得藍(lán)色溶液
 
；
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；
（3）有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，它們所含氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序是
 
，密度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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