【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 ___(填字母序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH固體____g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為____mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù));
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 ___mL量筒最好。
【答案】AC 燒杯、玻璃棒 4.0 偏低 13.6 15
【解析】
根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器,根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析。
A為平底燒瓶、C為分液漏斗,在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗;配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管,故答案為:AC,燒杯、玻璃棒 ;
配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL,需要500mL容量瓶,故計(jì)算需要用500mL,即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g,根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH固體4.0g;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,配置的溶液濃度偏低,故答案為:4.0,偏低;
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為:=18.4mol/L,
配制500,mL 0.5mol/L的硫酸,需要濃硫酸的體積為:0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV,V≈0.0136L=13.6mL,根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒,故答案為:13.6mL,15mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎。所謂手性分子是指在分子中,當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí),稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如,有機(jī)化合物:有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后,生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是( 。
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液共熱
C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會凝固,結(jié)果如下表。請回答下列問題:
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
結(jié)果 | 15min后仍未有凝固跡象 | 14min內(nèi)完全凝固 | 1min內(nèi)完全凝固 | 1min內(nèi)完全凝固 | 15min后仍未有凝固跡象 |
(注:用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),牛奶在任何溫度下均不能凝固)
(1)實(shí)驗(yàn)證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是 。
(2)20℃和100℃時(shí),15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是 和 。
(3)若60℃時(shí)牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí),向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時(shí)間變化趨勢的曲線是 。
(4)為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,實(shí)驗(yàn)中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應(yīng)注意的是 。
(5)有同學(xué)說,該實(shí)驗(yàn)不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】塑料廢棄物又稱“白色污染”,它的危害有
① 難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長 、 污染海洋 ③ 危及海洋生物的生存 ④ 破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156 --157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:
(l)對青蒿干燥破碎后,加入乙醚的目的是_________________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 ___,操作Ⅱ的名稱是___________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí),為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿 燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的 ___(填“上口”或 “下口”)倒入燒杯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA
B. 常溫常壓下,7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA
D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C,在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。完成下列各空:
(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。
(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物,煅燒一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,B中品紅溶液褪色。
① 上述裝置正確的連接順序是A→(_______________________)(用大寫字母表示)。
② 寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。
(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸,加人足貴的BaCl2溶液,過濾得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,計(jì)算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+):n(Fe2+)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 1000a/17Vmol·L-1
C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0
(1)將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如右圖。時(shí)間越長,NO吸收率越低的原因是_________。
(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。
II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表:
絡(luò)合反應(yīng) | lgK(K為平衡常數(shù)) |
Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+ | 18.8 |
Fe3++H2Y2-FeY-+2H+ | 25.1 |
Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+ | 10.7 |
①表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_____(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為________(填化學(xué)式)。
②調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應(yīng)不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
(2)羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因?yàn)?/span>______________。
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