19．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如表：下列說法正確的是（　�。�
化合物甲乙丙丁
原子個
數(shù)比		B：A
=1：3		C：A
=1：2		D：A
=1：1		E：A
=1：1
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素原子序數(shù)之和為22

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，A為H；元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，B為C；元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，有2個電子層符合，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為N；B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，結(jié)合表中化合物中各原子的個數(shù)比可知，甲為CH3CH3，乙為N2H4，丙為H2O2，丁為HCl，則E為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl，
A．E在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：A＜D＜C＜B，故B錯誤；
C．A、C、E中三種元素可形成氯化銨，含離子鍵，故C錯誤；
D．A、B、C、D四元素原子序數(shù)之和為1+6+7+8=22，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握18電子的元素化合物、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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9．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電．加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位D．該配合物的配體只有NH3

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10．下列分子中含手性碳原子的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH3C．CH3-CH2-CH2-OHD．

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7．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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14．以下說法正確的是（　�。�
A．蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的，說明在灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學(xué)變化
B．CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關(guān)系為：NaHCO3＞Na2CO3
C．將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜
D．油條中可添加明礬，說明明礬對人體是無害的

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4．下列說法正確的是（　　）
A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物
B．各元素質(zhì)量分數(shù)相同、相對分子質(zhì)量也相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體
C．淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6Hl0Os）n的同分異構(gòu)體
D．將2-丙醇與氫氧化鈉的醇溶液共熱可制備CH3CH=CH2

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11．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（　�。�
A．足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
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D．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原

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8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式，其化學(xué)鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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14．一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．曲線a對應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
B．投入的Na、K物質(zhì)的量相等
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D．兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

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