Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是 。

（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 。

（3）乙組同學取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

上述實驗設(shè)計中不合理的是 （填序號）；若在實驗①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測效果，該試劑是 ；結(jié)合藥品用量及反應，預測產(chǎn)生實驗③現(xiàn)象可能的原因為 。

Answer 1

【答案】（1）防止Fe2+被氧化

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）② 淀粉溶液 該反應為可逆反應

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。

（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）亞鐵離子和碘離子均能被酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，即②不合理。由于碘遇淀粉顯藍色，所以還可用淀粉溶液檢驗碘的存在。Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+和I2，由此可以證明該反應為可逆反應。