【題目】實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的方法如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______，

（2）該反應(yīng)中，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______，實(shí)驗(yàn)中采用如圖所示的加熱方式是為了____

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中______．

【答案】+HNO3 冷凝、回流反應(yīng)物 受熱均勻，容易控制溫度 冷卻

【解析】

苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)溫度為50﹣60度，可以用水浴加熱控制溫度，長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝回流作用，充分利用原料，注意苯和硝酸都是易揮發(fā)、且苯為有毒的物質(zhì)，以此來解答。

(1)苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3 +H2O；

(2)該反應(yīng)中，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝、回流反應(yīng)物，采用如圖所示的加熱方式為水浴加熱，是為了受熱均勻，容易控制溫度；

(3)為防止苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染，則實(shí)驗(yàn)完成后，將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中冷卻。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有 8 個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一種應(yīng)用于公共交通的高能LiFePO4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時(shí)只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，右側(cè)的電極為負(fù)極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極增重7g

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業(yè)，某化學(xué)興趣小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．定性探究

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下表內(nèi)容。

試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置

有淡黃色沉淀，上層清液無色

___________________________

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩

固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色

草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”)

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

___________

含有Fe2+

(4)________________________________

___________

H2C2O4 或C2O42-具有還原性

Ⅱ．定量探究：滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x 的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號(hào))。

a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤(rùn)洗

(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定，溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x＝____________(用含m 的代數(shù)式表示，FeC2O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下面有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)類型

D.1molR完全燃燒消耗16molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑I為___；試劑Ⅱ?yàn)?/span>___；濾渣a的化學(xué)式為___。

(2)證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進(jìn)行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以？___，請(qǐng)說明理由：___。

(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___。

(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___（用離子方程式表示）。

(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則三種銨鹽溶液的濃度從小到大的順序?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）的說法正確的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ·mol－1。

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D.酸堿混合時(shí)，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（2）寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________，寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)_________________。

（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗(yàn)F中氣體的方法______________。

（5）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________，D中干燥管中化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數(shù)字分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號(hào))。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負(fù)性最大的是_____(填寫元素符號(hào))，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：⑩的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物，對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號(hào))，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負(fù)性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價(jià)

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____，它極易溶于水中，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

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