【題目】EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下:
已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應:RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH
請回答:
(1)D中所含的官能團是_______。
(2)EPR橡膠的結構簡式_______。
(3)下列說法正確的是_______(填字母)。
a.反應③的原子利用率為100%
b.反應④為取代反應
c.1mol F與足量金屬Na反應,最多可生成22.4L H2(標準狀況下)
(4)反應②的化學方程式是_______。
(5)反應②生成E時會產生多種副產物,其中有一種分子式為C9H12O2的副產物M,其結構簡式為_______。
(6)反應⑤的化學方程式是_______。
(7)已知:(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線,無機試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。
示例:CH3CH2OHCH2=CH2
【答案】羥基 或 —OH a c
【解析】
EPR橡膠(聚乙丙烯)是由單體乙烯與丙烯聚合而成,A與苯在催化劑作用下形成C,根據(jù)C的分子式C9H12及原子守恒可知,A為丙烯,B為乙烯;則C為苯丙烯,在酸性條件下和氧氣反應生成物質D,其分子式為C6H6O則為苯酚,2 mol苯酚與1 mol丙酮在酸性條件下反應生成E(),再結合提示信息推出最后E物質與連續(xù)發(fā)生酯交換生成聚碳酸酯(PC);因B為乙烯,在銀作催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷(),再經過反應④得到,根據(jù)提示信息可知,1 mol該酯與2mol甲醇發(fā)生兩次酯交換反應生成和乙二醇(HOCH2CH2OH),故F為HOCH2CH2OH,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)D為苯酚,其官能團為羥基 或 —OH,
故答案為:羥基 或 —OH;
(2)EPR橡膠為聚乙丙烯,是乙烯與丙烯通過加聚反應得到的聚合物,根據(jù)單體可推出其結構簡式為:,
故答案為:;
(3)a. 反應③為乙烯加氧氧化為環(huán)氧乙烷的過程,其化學方程式為:2CH2=CH2 + O22,則該反應的原子利用率為100%,故a項正確;
b. 反應④為碳原子的不飽和度增大,不屬于取代反應,故b項錯誤;
c. 1個F分子中含2個羥基,根據(jù)醇與Na反應的轉化關系-OH H2可知,1mol F與足量金屬Na反應,最多可生成1 mol22.4L/mol = 22.4 L H2(標準狀況下),故c項正確,
答案選ac;
(4)由上述分析可知,反應②的化學方程式為,
故答案為:;
(5)分子式為C9H12O2,則應是丙酮與苯酚按物質的量為1:1反應的產物,其結構簡式為:,
故答案為:;
(6)E物質與發(fā)生酯交換,最終生成聚碳酸酯(PC),其反應方程式可表示為:,
故答案為:;
(7)采用逆合成分析法,根據(jù)HOOC(CH2)4COOH中的羧基,可以考慮用己二醛氧化制備,根據(jù)給定信息,若要制備己二醛,可采用環(huán)己烯臭氧氧化的方法,再結合D(苯酚)可與氫氣加成為環(huán)己醇,最后考慮醇的消去反應制備環(huán)己烯,則其完整的合成路線可表示為:,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.6NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.3NA個
C.18g的D2O含有的中子數(shù)目均為10NA
D.42g的C2H4與C3H6的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為9 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是( )
A.裝置C中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3
B.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D.裝置A中加入的固體,可以是NH4HCO3或NH4Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示。
(1)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行,整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→___→①;___→②(已知①處通入Cl2、除雜裝置可以重復使用)。
(2)冷凝管上連接的干燥管的作用是:①尾氣處理;②___。
(3)實驗室制Cl2的離子方程式為___。
(4)該實驗中制取SO2,下列最適宜的試劑是___(填下列字母編號)。
A.Cu固體與18.4molL-1硫酸
B.Na2SO3固體與20%硫酸
C.Na2SO3固體與70%硫酸
D.Na2SO3固體與18.4molL-1硫酸
(5)預測SOCl2遇水反應的化學方程式為___。
(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液,檢驗溶液中存在Cl-的試劑有____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設計實驗,對下列物質所含官能團進行檢驗。
(1)為了證明溴乙烷中存在溴原子,某同學設計如下實驗:
① 將試管C中加入的試劑及相應的實驗現(xiàn)象補充完整:_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反應的化學方程式是______。
(2)用化學方法檢驗含有的官能團。
① 完成下表:
官能團 | 檢驗試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 化學方程式 |
—OH | FeCl3溶液 | 溶液呈紫色 | |
—COOH | _______ | 有無色氣泡產生 | _______ |
② 不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵,簡述理由:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表示氫氣燃燒熱的是( )
A. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線
B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應的活化分子百分數(shù)增大
C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉化率增大
D. b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實驗室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。
(1)裝置C中生成各物質的物質的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖乙所示。t1分鐘后所發(fā)生主要反應的化學方程式為________________________。
(2)如果要減少NaClO3的生成,可以采取的方法是_________、___________(填兩種)。
(3)由裝置C中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設該次氯酸鈉樣品中混有的雜質為NaClO3或NaCl中的一種。稱取2.0225 g樣品于錐形瓶中,加水使其完全溶解,向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L-1的FeSO4溶液(過量),充分反應。再向溶液中滴加0.50 mol·L-1的KMnO4溶液,恰好完全反應時消耗KMnO4溶液20.00 mL。請計算樣品中NaClO的質量分數(shù)____________(寫出計算過程)。
已知:H++ClO-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++ClO3-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++MnO4-+Fe2+→Mn2++Fe3++H2O(以上反應均未配平)
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