對于2NO2ƒN2O4（正反應為放熱反應）的平衡體系，在壓強一定時，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）。

（1）A、B、C、D、E5點表示的狀態(tài)中，正反應速率小于逆反應速率的是________。

（2）維持T1不變，E→A所需時間為x，維持T2不變，D→C所需時間為y，則x________y（填“>”、“>”或“=”）。

（3）要使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是________。

A．從T1無限緩慢升溫至T2，再由T2無限緩慢降溫至T1

B．從T1突然升溫至T2，再由T2無限緩慢降溫至T1

C．從T1突然升溫至T2，再由T2突然降溫至T1

D．從T1無限緩慢升溫至T2，再由T2突然降溫至T1

 

答案：
解析：

（1）D  （2）x>y（提示：溫度高，反應速率快）（3）B

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

在2NO2ƒN2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡的標志是（當條件一定時）（�。�

A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)

B．N2O4處于不再分解狀態(tài)

C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1狀態(tài)

D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

對于2NO2ƒN2O4（正反應為放熱反應）的平衡體系，在壓強一定時，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）。

（1）A、B、C、D、E5點表示的狀態(tài)中，正反應速率小于逆反應速率的是________。

（2）維持T1不變，E→A所需時間為x，維持T2不變，D→C所需時間為y，則x________y（填“>”、“>”或“=”）。

（3）要使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是________。

A．從T1無限緩慢升溫至T2，再由T2無限緩慢降溫至T1

B．從T1突然升溫至T2，再由T2無限緩慢降溫至T1

C．從T1突然升溫至T2，再由T2突然降溫至T1

D．從T1無限緩慢升溫至T2，再由T2突然降溫至T1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，等物質(zhì)的量的NO和O2混合發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，2NO2ƒN2O4。充分反應后所得氣體中NO2的體積分數(shù)為40%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）


  1. A.
    49.6
  2. B.
    41.3
  3. C.
    62
  4. D.
    31

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科目：高中化學 來源：月考題 題型：單選題

如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）       
[     ]
A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）
B．對于2NO2 N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動
C．壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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