在隔膜法電解食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_______，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

答案：
解析：

　　2Clˉ－2e－＝Cl2↑　升高

　　阻止氣體分子和某些離子通過(guò)，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

　　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

　　或2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

　　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省示范性高級(jí)中學(xué)衡南一中2008屆高三第一次月考、化學(xué) 題型：022

在隔膜法電解食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_______________________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是______________________，若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)2007屆高三第一次月考、化學(xué)試卷 題型：022

在隔膜法電解食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_______，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的Ph________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)????????? ??? 為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。

（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇??? b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇??? d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

 

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①酸洗過(guò)程中加入的酸為??? ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是 ?????????????????? 。

②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 ?????????????????? ? 。

③根據(jù)圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為 ?????????? ?? 。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是??????????????? ??? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(Ⅰ)氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖10-7如下：

                                        圖10-7

依據(jù)圖10-7完成下列填空：

(1)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。

(2)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。

(Ⅱ)在隔膜法電解食鹽水(見(jiàn)圖10-8)過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________________。

圖10-8  離子交換膜法電解原理示意圖

與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不變”)。若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進(jìn)行大膽設(shè)想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH和H2SO4?___________。若能，參照?qǐng)D10-8在方框內(nèi)試畫(huà)出裝置示意圖。

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