Question

13．已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉、碳酸氫鈉在溶液中水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，由于水解程度較小，則氫氧根離子濃度較�。�
C．混合液中滿足物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．NaClO、NaHCO₃都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，由于水解程度較小，則離子濃度大小為c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．