【題目】石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源,其裝置如圖所示。電池反應為 2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固體電解質(zhì)中遷移。下列說法不正確的是( )

A. 放電時,鋰在負極上發(fā)生氧化反應

B. 放電時,正極的電極反應式為nS+2e-+2Li+=Li2Sn

C. 充電時,鋰電極為陰極,與電源負極相連

D. 充電時,理論上陽極失去2mol電子生成32g硫

【答案】D

【解析】根據(jù)總反應2Li+nS=Li2Sn,Li是負極發(fā)生氧化反應,S是正極發(fā)生還原反應。放電時,鋰在負極上失電子發(fā)生氧化反應,故A正確;放電時,S在正極得電子,根據(jù)總反應,正極電極反應式為nS+2e-+2Li+=Li2Sn,故B正確;充電時,電池負極作陰極,鋰與電源負極相連,故C正確;充電時,理論上陽極失去2mol電子生成32n g硫,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解,生成種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟:

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,M的化學式為_____________。

(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K,通入一段時間N2,關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時間

洗氣瓶B中①__________

______________

A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________

______________

(3)某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中,選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗,依次連接的合理順序為A→____________

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A. 鋼鐵 B. 硬鋁 C. 黃銅 D. 水銀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩(wěn)定,主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。

(1)Ni2+與Ag+化學性質(zhì)相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9,則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中,其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳,制備過程發(fā)生反應的離子方程式為____________

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉(zhuǎn)化率(α)與平衡時c(CN-)的關(guān)系如圖所示。

①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________________。

②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時,c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示)。

③已知該反應的△H<0,升高溫度,該反應的平衡常數(shù)__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體,但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液,其離子方程式為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結(jié)出兩個可以生成H2的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水。為點燃經(jīng)驗純后上述兩個反應生成的H2,他們設計了圖示裝置。請回答下列問題:

(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式:__。

(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時,實驗①獲得成功,實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快,Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量,可老師說太危險,你認為產(chǎn)生危險的原因是__。

(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并據(jù)此對實驗進行改進,在改進后的實驗中H2的生成速率減慢,原因是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說法不正確的是(  )

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應,最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多消耗2 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種

下列說法錯誤的是

A. 方法一的反應類型是加成反應

B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT都能使酸性KMnO4褪色

D. 從綠色化學角度分析方法二優(yōu)于方法一

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是:氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖:

(1)裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是_____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)實驗開始時,A中反應較慢,在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的速率加快,其原理是__________________________________________。

(4)為了避免生成Li2O等雜質(zhì),加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。

(5)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通入氫氣冷卻,然后取出氫化鋰,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(發(fā)生的反應為 LiH+H2O=LiOH+H2↑)。由此類比,氫化鋰與乙醇反應的化學方程式為_________________。

(6)為了探究產(chǎn)品中是否含鋰(不考慮其他雜質(zhì)),進行如下實驗:取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反應,經(jīng)干燥,收集到VLH2 (折合成標準狀況)。若產(chǎn)品中不含鋰,則V=__________。若產(chǎn)品中混有鋰,則V的取值范圍為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成高分子化合物提高了人類的生活質(zhì)量。下列說法正確的是

A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維

B. 塑料、液晶高分子和合成橡膠被稱為三大合成材料

C. 用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

D. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案