【題目】下列有機物的命名正確的是

A.1,2─二甲基戊烷 B.3─甲基己烷

C.4─甲基戊烷 D.2─乙基戊烷

【答案】B

【解析】

A項、12─二甲基戊烷的主鏈選擇錯誤,主鏈有6個碳原子,名稱為3─甲基己烷,故A錯誤;

B項、3─甲基己烷符合烷烴系統(tǒng)命名法命名原則,故B正確;

C項、4─甲基戊烷的支鏈編號錯誤,名稱為2─甲基戊烷,故C錯誤;

D項、2─乙基戊烷的主鏈選擇錯誤,主鏈有6個碳原子,名稱為3─甲基己烷,故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅及其化合物用途廣泛;鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1

1反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4=________kJ·mol1。反應(yīng)中生成的CO2NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:

該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_______;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

aCO2H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變

c2v(NH3) = v(H2O) d.容器中混合氣體的密度不再改變

2硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________, 物質(zhì)B的化學(xué)式是________________

硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到SH2SO4。寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:_____________________________________________;循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知外電路中,電子由銅流向a極.下圖所示的裝置分析合理的是(
A.該裝置中Cu極為正極
B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為25.6g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2﹣2e=2H+
D.一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實驗步驟如圖所示:
根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)mL,用規(guī)格為mL量筒量取.
(2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、SO42外,還有大量的NH4+ . 檢驗NH4+的方法是
(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
(4)濾液I的成分是水和
(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
、(依次填寫實驗操作名稱).
③冷卻、稱重.
(6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:mol(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是(
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計).其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是( )

A. 氟氣通入水中B. 氯氣通入水中

C. 二氧化氮溶于水D. 鈉與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/span>
(1)用B表示的平均反應(yīng)速率為 , A的轉(zhuǎn)化率為
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度 , 混合氣體平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減少”或“不變”).
(3)若開始時只加C和D各 mol,要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等,則還應(yīng)加入mol B物質(zhì).
(4)若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B,平衡(填“右移、左移或不移”).

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