將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經(jīng)5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·（L·min）－1，下列說法正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·（L·min）－1
D．達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%
C
A.降低溫度，v（正）、v（逆）均減�。籅、C和D的生成速率同是正反應(yīng)速率；
C.Δn（A）=×2 mol="3" mol v（A）=="0.15" mol·L－1·min－1；
D.B的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B(g)2C(g)達到平衡標志的是（   ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.混合氣體的壓強不再變化
C.單位時間內(nèi)消耗a mol A的同時消耗a mol B
D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時將廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標準狀況）。”利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過計算，說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為（   ）

圖2-24
A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1
B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1
C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1
D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時反應(yīng)2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（  ）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197
D．2a2 = a1　= 197

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在某條件下O2的密度為1.28 g·L-1。在實驗室用KClO3制O2，生成O2的平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則要制取500 mL O2，需要的時間為（   ）
A．1 minB．2 minC．3 minD．4 min

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

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