Question

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol?L^-1）（　�。�

實驗序號	（1）	（2）	（3）
取用鹽酸的體積/mL	25	25	25
取用混合物的質(zhì)量/g	1.32	1.54	2.20
生成氣體的體積（標準狀況）/mL	336	392	448

• A、1.2
• B、1.4
• C、1.6
• D、無法計算

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，隨金屬樣品質(zhì)量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應(yīng)．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質(zhì)量為1.32g×

448mL

336mL

=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣的體積計算n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，隨金屬樣品質(zhì)量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過量、樣品中Mg完全反應(yīng)．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質(zhì)量為1.32g×

448mL

336mL

=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應(yīng)，（3）中生成氫氣物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，由H原子守恒可知n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.04mol

0.025L

=1.6mol/L，
故選C．

點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量濃度計算，側(cè)重考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力，判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度中等．