下列說法中，不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還有光能等，故A正確；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放出能量，故C正確；
D．反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式___________________________。
(2)請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系__________。
(3)寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生
D．化石燃料都是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的組合是（　�。�
（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
（3）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
（4）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行
（5）Na轉(zhuǎn)化為Na+時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱
（6）水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．
A．（1）（2）B．（3）（5）C．（2）（6）D．（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A→B+C是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)B+C→A肯定無需加熱就能進(jìn)行
C．B和C相對(duì)于A而言較為穩(wěn)定
D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C→A必然是放熱反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（　�。�
A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)
C．反應(yīng)物的多少D．表示反應(yīng)熱的單位

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中c（OH-）不變，OH-數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W（Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下說法一定正確的是（　�。�
A．Ex＜Ez+EwB．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+EwD．Ex+Ey＜Ez+Ew

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為______．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內(nèi)填化學(xué)式，橫線上填計(jì)量數(shù)）：______Co3++CH3OH+H2O═______+______Co2++______
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．
Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）______．
（2）25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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