【題目】下列實驗操作正確的是( )

A. 用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

B. 10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C. 用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

D. 為了加快過濾的速率,用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液

【答案】C

【解析】試題分析:A、托盤天平的精確度是0.1g,故錯誤;B、量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL,故錯誤;C、金屬氯化物沸點較低,加熱能除去表面雜質(zhì),故正確;D、用玻璃棒攪拌過濾器,容易弄破濾紙,造成過濾失敗,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)集中回收并填埋處理,開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D.乙醇是不可再生的能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(

SiO2→Na2SiO3 CuSO4→CuCl2

SiO2→H2SiO3 CuO→Cu(OH)2 Na2O2→Na2SO4

A. B. C.②③④ D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,I2aq+IaqI3aq).某I2、KI溶液中,cI3)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是

A. 反應(yīng)I2aq+IaqI3aq△H0

B. 狀態(tài)Ac I2)比狀態(tài)D的小

C. A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率

D. 其他條件不變,向溶液中加入KI固體,平衡由C點移動到D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1A中官能團(tuán)的名稱為______________

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________;反應(yīng)④_______________

3)實驗室利用反應(yīng)制取C,常用上圖裝置:

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_____________。

在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是_____________。

試管b中觀察到的現(xiàn)象是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是

AK2O、MgOCaO

B MgO、CaO 、K2O

C MgOK2O、CaO

D CaOK2O 、MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ為________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式:____________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式_____________,其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說法正確的是( )

A. 由實驗1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗12 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。

(3)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

B、C兩點的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).

②某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)

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