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【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12ＬH2 。求：

(1)樣品中金屬鈉的質量為____________克.

(2)若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為_______mol/L

【答案】2.3g 5mol/L

【解析】

(1)根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算；
(2)根據總質量分別計算Na和Na2O的物質的量，進而計算生成NaOH的總物質的量，可求得濃度。

(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)==2.3g，
答:原混合物中金屬鈉的質量為2.3g。
(2)原混合物中金屬鈉的質量為2.3g，則m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g，n(Na)==0.1mol，
n(Na2O)==0.05mol，
則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，
答:所得溶液的物質的量濃度為5mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

0.2

C（CO2）/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電極A是__________________（填“正極”或“負極”）。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是_______________。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的正極

B. b電極發(fā)生的反應為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

C. 該鉛蓄電池正在充電

D. 工作一段時間后，溶液的pH不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LH2O中含有共價數目為2NA

B. NA個氧氣分子與NA個氫分子的質量比為8：1

C. 8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA

D. 4.6g金屬鈉與500mL 0.2mol/L的鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是

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【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝________。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝9。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為________，H2的平均生成速率為________ mol·L－1·min－1。

(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示：

①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_____________________________。

②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是____________________________________________。

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